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Para sabermos a variação de entalpia de uma reação é preciso conhecer a quantidade de calor envolvida nessa reação, ou seja, a quantidade de calor que foi absorvido ou liberado. A variação de entalpia é a medida da quantidade de calor envolvido na reação, podendo ser calculada pela expressão: |
∆H = Hprodutos – Hreagentes |
Nas reações exotérmicas o ∆H < 0, pois ocorre a liberação de calor sendo a Hreagentes > Hprodutos. Já nas reações endotérmicas o ∆H > 0, pois ocorre a absorção de calor, sendo a Hreagentes < Hprodutos. |
C2H6O(l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(g) | ∆H = -277,69 kJ/mol | |
N2 (g) + O2 (g) → 2NO(g) | ∆H = 180,8 kJ/mol |
O ∆H das reações exotérmicas aparece com sinal negativo para indicar a perda de calor e o ∆H das reações endotérmicas aparece com sinal positivo para indicar que a reação ganhou calor. Mas de onde vem essa energia liberada na reação? E a energia absorvida na reação vai para onde? Ela se perde? |
Leia a Lei da Conservação da Energia para responder essas perguntas e para saber se você compreendeu a variação de entalpia resolva a. |
Para fazer algumas atividades . |
Fonte: Termotrilha (Disponível em: www.objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/ mec/4964/open/file/sim_qui_termotrilha.swf?s jogo com perguntas sobre termoquímica). |
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