Entalpia
 
Para sabermos a variação de entalpia de uma reação é preciso conhecer a quantidade de calor envolvida nessa reação, ou seja, a quantidade de calor que foi absorvido ou liberado.

A variação de entalpia é a medida da quantidade de calor envolvido na reação, podendo ser calculada pela expressão:
 
∆H = Hprodutos – Hreagentes
 
Nas reações exotérmicas o ∆H < 0, pois ocorre a liberação de calor sendo a Hreagentes > Hprodutos.
Já nas reações endotérmicas o ∆H > 0, pois ocorre a absorção de calor, sendo a Hreagentes < Hprodutos.
 
C2H6O(l) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O(g)   ∆H = -277,69 kJ/mol
N2 (g) + O2 (g) → 2NO(g)   ∆H = 180,8 kJ/mol
 
O ∆H das reações exotérmicas aparece com sinal negativo para indicar a perda de calor e o ∆H das reações endotérmicas aparece com sinal positivo para indicar que a reação ganhou calor. Mas  de onde vem essa energia liberada na reação? E a energia absorvida na reação  vai para onde? Ela se perde?
 
Leia a Lei da Conservação da Energia para responder essas perguntas e para saber se você compreendeu a variação de entalpia resolva a.
 
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Fonte: Termotrilha (Disponível em: www.objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/
mec/4964/open/file/sim_qui_termotrilha.swf?s
jogo com perguntas sobre termoquímica).
 
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